2013년04월11일 3번

[과목 구분 없음]
다음은 분자량이 104인 탄화수소 X의 분자식을 구하는 원소 분석 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수소, 탄소, 산소의 원자량은 각각1, 12, 16이다.) [3점]

① ㄴ
② ㄷ
③ ㄱ, ㄴ
④ ㄱ, ㄷ
ㄴ, ㄷ

(정답률: 알수없음)

문제 해설

보기에서 정답이 "ㄱ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.

- 보기 ㄴ: 실험 결과 산소의 질량이 0.5g으로 나왔는데, 이는 산소 분자가 아닌 수소와 결합한 산소의 질량이다. 따라서 이 실험 결과로는 X의 분자식을 구할 수 없다.
- 보기 ㄷ: 실험 결과 탄소의 질량이 2g으로 나왔는데, 이는 탄소 원자 1개가 아닌 탄소 원자 2개가 결합한 형태의 질량이다. 따라서 이 실험 결과로는 X의 분자식을 구할 수 없다.
- 보기 ㄱ: 실험 결과 수소의 질량이 0.5g으로 나왔으므로, 수소 원자 2개가 결합한 형태의 질량이다. 또한 탄소의 질량이 12g으로 나왔으므로, 탄소 원자 1개가 결합한 형태의 질량이다. 이를 이용하여 X의 몰 질량을 계산하면 104g/mol이 된다. 따라서 X의 분자식은 C8H10이 된다.

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